УРОК № 24

 ЙОННИЙ ЗВ’ЯЗОК

Ми вже застосовували знання
про електронегативність хімічних елементів для порівняння полярного та
неполярного ковалентного зв’язків. Розглянемо граничний випадок ковалентного
полярного зв’язку – йонний зв’язок.

Якщо різниця в
електронегативності атомів хімічних елементів дуже велика, спільні електронні
пари практично повністю зміщуються до атома більш електронегативного елемента.

Йони – електрично заряджені частинки, які утворились із
атомів чи груп атомів у результаті втрати чи приєднання ними електронів.

Хімічний зв’язок між протилежно зарядженими йонами
називають йонним зв’язком.

Порівняйте
вивчені типи хімічного зв’язку.

Висновки

Йонний зв’язок – граничний
випадок ковалентного полярного зв’язку.

МЕТА УРОКУ

На основі

електронегативності хімічних
елементів розкрити суть йонного хімічного зв’язку. Формувати вміння складати електронні формули йонних сполук і

виявляти взаємозв’язок між властивостями
речовин і типом хімічного зв’язку.

НАЙВАЖЛИВІШІ
ПОНЯТТЯ, ЯКІ ВВОДЯТЬ УПЕРШЕ

Йон, позитивно і негативно заряджені йони, йонний зв'язок, йонна сполука.

МЕТОДИЧНІ
РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

Актуалізовані шляхом виконання тестових завдань знання про ковалентний зв'язок і його

електронну природу є підґрунтям для розгляду
йонного зв’язку як
граничного випадку ковалентного полярного зв’язку.

Використання динамічної моделі при поясненні утворення йонного зв’язку в натрій хлориді сприяє формуванню вміння складати електронні формули йонних сполук. Паралельна демонстрація фотографічних зображень природного кристалу натрій хлориду і його моделі

сприяє встановленню учнями взаємозв’язку між властивостями речовин і типом хімічного зв’язку в них.