УРОК № 16

ХАРАКТЕРИСТИКА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ПОЛОЖЕННЯМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ТА БУДОВОЮ АТОМІВ

Застосуймо набуті знання про зумовленість властивостей хімічних елементів будовою їхніх атомів для характеристики хімічних елементів малих періодів.

Схарактеризуймо Фосфор за його положенням у періодичній системі. Порядковий номер Фосфору 15. Отже, в ядрі його атома міститься 15 протонів, а навколо ядра рухаються 15 електронів.

Нуклонне число Фосфору 31. Кількість нейтронів у нукліді Фосфору-31 дорівнює різниці між його нуклонним і протонним числами, тож в ядрі цього нукліда міститься 16 нейтронів.

Фосфор – елемент головної підгрупи п’ятої групи періодичної системи. На зовнішньому енергетичному рівні його атома міститься п’ять електронів.

Фосфор розташований у третьому періоді. Електрони в атомі Фосфору розміщені на трьох енергетичних рівнях.

Розміщення електронів у атомі Фосфору ілюструє його електронна формула:

Графічний варіант електронної формули дає уявлення про кількість неспарених електронів у атомі Фосфору. В основному стані в атомі Фосфору три неспарених р-електрони:

Фосфор – типовий неметалічний елемент. Формула вищого оксиду Фосфору P₂O₅. Валентність Фосфору у вищому оксиді дорівнює номеру групи.

Цей оксид кислотний, його гідрат є кислотою.

H₃PO₄ – формула ортофосфатної кислоти.

Складіть рівняння реакцій, які підтверджують кислотний характер фосфор(V) оксиду і його гідрату.

Формула леткої сполуки Фосфору з Гідрогеном PH₃. Валентність Фосфору в леткій сполуці з Гідрогеном дорівнює трьом – різниці між числом вісім і номером групи.

У підгрупі Фосфор межує з Нітрогеном і Арсеном, у періоді – із Силіцієм і Сульфуром.

Порівняймо властивості Фосфору з властивостями його “сусідів” по періодичній таблиці.

Неметалічні властивості та електронегативність Фосфору виражені сильніше, ніж у Силіцію й Арсену, однак слабше, ніж у Нітрогену і Сульфуру.

Натомість радіус атома Фосфору менший ніж у Силіцію й Арсену, однак більший ніж у Нітрогену й Сульфуру.

Висновки

За положенням хімічного елемента в періодичній системі можна визначити будову його атома і на основі цього описати властивості хімічного елемента та його найважливіших сполук.

МЕТА УРОКУ

Закріпити знання про зміну властивостей елементів у періодах і групах. Формувати вміння користуватися періодичною системою для характеристики хімічних елементів малих періодів.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

Для закріплення знань про зміну властивостей елементів у періодах і групах, формування вміння користуватися періодичною системою для характеристики хімічних елементів малих періодів учням пропонується розв’язати задачі із залученням інформації з періодичної системи. Наводиться зразок розгорнутої характеристики хімічного елемента за його положенням у періодичній системі на прикладі Фосфору. Учням пропонується низка завдань, для розв’язання яких вони мають застосувати набуті знання, уміння, а також досвід користування періодичною системою для здобування необхідної інформації.