УРОК № 22
ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ. КОВАЛЕНТНИЙ
НЕПОЛЯРНИЙ ЗВ'ЯЗОК, ЙОГО УТВОРЕННЯ
Розгляньмо ковалентний неполярний
зв’язок і механізм його утворення. Переконаймося, що хімічний зв'язок має
електронну природу.
Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в
молекулах або кристалах.
Для утворення хімічного
зв’язку між двома атомами необхідно, щоб енергія системи з двох атомів була
нижчою за енергію окремо взятих атомів.
З ядрами атомів найменш
міцно зв’язані електрони зовнішніх шарів, тож саме вони беруть участь в
утворенні хімічних зв’язків.
При утворенні молекул у
хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню
оболонку з вісьмох електронів.
Пригадайте,
яка максимальна кількість електронів на першому енергетичному рівні.
Поясніть з
цієї точки зору утворення ковалентного зв’язку в молекулі водню.
При утворенні хімічного
зв’язку кожен атом Гідрогену в молекулі водню набуває конфігурації атома
інертного елемента: H : H
Поміркуйте,
конфігурації якого саме інертного елемента набуває кожен атом Гідрогену В
молекулі водню.
Зробіть
висновок, яку природу має хімічний зв’язок.
Якщо двоатомна молекула
утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної
електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.
Запишіть
електронні та графічні формули молекул галогенів за зразком:
Висновки
Хімічним зв’язком називають сили,
які утримують атоми в молекулах або кристалах.
При утворенні молекул у хімічних
реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з
восьми електронів.
Хімічний зв’язок має електронну
природу.
Зв’язок між атомами за рахунок
спільних електронних пар називають ковалентним.
Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул.
Ковалентний зв’язок, в якому
негативний заряд спільних електронних пар розподілений порівну між атомами,
називають ковалентним неполярним зв’язком.
МЕТА УРОКУ
Повторити відомості про будову атомів елементів
1-го та 2-го періодів, їхню електронегативність. Ознайомити
з утворенням ковалентного
неполярного хімічного зв’язку.
Формувати вміння складати схему утворення ковалентного хімічного зв’язку на прикладах молекул водню
та галогенів.
НАЙВАЖЛИВІШІ
ПОНЯТТЯ, ЯКІ ВВОДЯТЬ УПЕРШЕ
Хімічний зв'язок, ковалентний зв'язок, спільна електронна пара, ковалентний неполярний зв’язок.
МЕТОДИЧНІ
РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ
При поясненні хімічного зв'язку треба приділити належну увагу розгляду механізму його утворення та властивостям. Звертання до відповідних статичних схем і динамічних моделей забезпечить матеріалізацію виконуваних учнями розумових дій. Тестування надає учням можливість належним чином закріпити матеріал,
потренуватися в порівнянні значень електронегативності деяких елементів, у визначенні типу зв'язку в сполуках.