УРОК № 4

СПРОБИ КЛАСИФІКАЦІЇ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. ПОНЯТТЯ ПРО ЛУЖНІ
МЕТАЛИ

Ми вже повторили класифікацію речовин
за хімічним складом і властивостями. Сьогодні уточнимо свої уявлення щодо
системи знань про хімічні елементи, пригадаємо властивості лужних металів і
найважливіших сполук лужних елементів.

Лужні хімічні елементи та їхні найважливіші сполуки

Лужні хімічні елементи утворюють
луги – сполуки з подібними властивостями. Усі луги – кристалічні, білі,
гігроскопічні речовини. Вони милкі на дотик, а також їдкі, тому руйнують багато
матеріалів, уражають шкіру, слизові оболонки. Потрапляння лугу до очей є дуже
небезпечним. Будьте надзвичайно обережними під час роботи з лугами та
побутовими хімікатами, до складу яких вони входять!

Вивчаючи хімічні властивості
води, ви дізналися про її взаємодію з лужними металами. Унаслідок реакцій
лужних металів з водою утворюється певний луг і виділяється водень:

2Me + 2H₂O =
2MeOH + H₂↑, де Me – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Поясніть, до якого
типу належить реакція лужного металу з водою.

Зверніть увагу: різні лужні
метали з неоднаковою швидкістю реагують із водою. Наприклад, літій реагує
відносно повільно.

Складіть рівняння
реакції літію з водою, назвіть продукти реакції.

Поясніть, чому літій
не тоне у воді.

Реакція натрію з водою
відбувається значно швидше.

Складіть рівняння
реакції натрію з водою, назвіть продукти реакції.

Поясніть, чому натрій
під час реакції з водою згортається в кульку.

Калій дуже активно взаємодіє з
водою.

Складіть рівняння
реакції калію з водою, назвіть продукти реакції.

Поясніть, чому калій,
так само як літій і натрій, рухається по поверхні води.

Взаємодія великої
кількості натрію з водою – ефектне видовище. Спрогнозуйте можливі наслідки дій
експериментатора, який вирішив провести реакцію великої кількості натрію з
водою на озері чи річці.

Оцініть вплив таких
експериментів на здоров’я людини і довкілля.

Зробіть висновок про
те, як змінюється активність лужних металів у реакції з водою від літію до
калію.

Поясніть, чому лужні
метали легко розрізати.

На свіжому зрізі лужні метали
мають яскравий металічний блиск, однак поверхня металу швидко тьмяніє.

Поясніть, чому
поверхня лужних металів на повітрі швидко тьмяніє.

Лужні метали зберігають у
закритих посудинах.

Поясніть, з якою метою
в посудини, де зберігають лужні метали, 
наливають гас.

Проаналізуйте дані, наведені в таблиці:

і зробіть висновок, як
зі зростанням відносної формульної маси лужних металів змінюються їхні
температура плавлення та густина.

Поясніть, за якими
ознаками лужні елементи об’єднали в окрему групу.

Розв’яжіть задачу

Обчисліть об’єм водню (н.
у.), який виділиться при взаємодії літію масою 140 г із водою.

Відповідь: V (H₂) =
224 л.

Висновки

Лужні метали літій, натрій, калій
легші за воду, легкоплавкі. Унаслідок реакцій лужних металів із водою утворюється
певний луг і виділяється водень. Реактивна сила цього газу в момент виділення
спричиняє рух шматочка лужного металу по поверхні воді.

Лужні метали мають характерний
металічний блиск, м’які, їх легко розрізати ножем. Лужні метали зберігають під шаром
гасу, оскільки вони швидко окиснюються киснем повітря.

Зі зростанням відносної
формульної маси лужних металів їхні температура плавлення зменшуються, а
густина зростає.

Лужні елементи об’єднали в окрему
групу за ознакою подібності складу та властивостей утворюваними ними сполук.

МЕТА УРОКУ

Обґрунтувати необхідність наукової класифікації
хімічних елементів і показати перші спроби класифікувати їх на прикладі лужних
елементів.

Розкрити закономірності у зміні фізичних і хімічних
властивостей лужних металів залежно від величини їхніх відносних атомних мас.
Готувати учнів до сприйняття періодичного закону.

НАЙВАЖЛИВІШІ
ПОНЯТТЯ, ЯКІ ВВОДЯТЬ УПЕРШЕ

Система, класифікація, група
лужних елементів.

 МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

На цьому уроці важливо актуалізувати наявні в учнів
знання про підходи до класифікації хімічних елементів, а також властивості та
застосування лугів. Використання ППЗ забезпечує демонстрацію відповідних
речовин і хімічних реакцій за їхньою участю.

Важливо привернути увагу дев’ятикласників до виявлення
причин зовнішніх ефектів, які супроводжують перебіг реакцій між лужними
металами та водою. Потрібно підвести учнів до висновків про закономірності у
зміні фізичних і хімічних властивостей лужних металів залежно від величини
їхніх відносних атомних мас.

Неабияку увагу слід приділити безпеці праці з лужними
металами та лугами, надати учням можливість спрогнозувати й оцінити вплив на
довкілля та здоров’я людей сумнівних, хоча й ефектних хімічних експериментів.

Закріпити вміння складати рівняння реакцій за участю
лужних металів можна при виконанні тестових завдань із вибором однієї
правильної відповіді з кількох запропонованих варіантів. Також учні мають
нагоду застосувати уміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками та
розв’язувати розрахункові задачі вивчених типів.

Усе це забезпечує підготовку учнів до сприйняття
періодичного закону.