УРОК № 3

ОСНОВНІ ЗАКОНОМІРНОСТІ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

Кожен урок хімії – це мандрівка до світу речовин, їхніх властивостей і перетворень, які ще називають хімічними реакціями. Повторімо класифікацію хімічних реакцій за різними ознаками, пригадаймо найважливіші закономірності їхнього перебігу.

Класифікація хімічних реакцій

Хімічні реакції класифікують за різними ознаками:

·        за кількістю та складом реагентів і продуктів реакції;

·        за енергетичним ефектом;

·        за оборотністю чи незворотністю;

·        за наявністю каталізатора.

Пригадайте визначення реакцій сполучення, заміщення, обміну, розкладу.

Поясніть, яка ознака є основою такої класифікації.

Пригадайте визначення ендотермічних реакцій.

Поясніть, які реакції за енергетичним ефектом є протилежністю ендотермічних.

Назвіть чинники, які впливають на швидкість хімічних реакцій, наведіть конкретні приклади їхнього впливу.

Швидкість хімічних реакцій

Хімічні реакції відбуваються з різною швидкістю. На швидкість хімічної реакції впливають природа реагуючих речовин, площа стикання реагентів та їхня концентрація, температура тощо.

Каталізатор – речовина, яка збільшує швидкість хімічної реакції, однак не входить до складу її продуктів.

Поясніть, чому контакт із сирою картоплею прискорює розкладання гідроген пероксиду.

Хімічна рівновага та умови її зміщення. Принцип Ле Шательє

Назвіть реакції, які є протилежністю незворотних реакцій.

Поясніть, яка ознака є основою такої класифікації.

Принцип зміщення хімічної рівноваги сформульовано французьким ученим Ле Шательє.

Стан оборотної реакції, в якому швидкості прямої та зворотної реакцій однакові, називають хімічною рівновагою.

На стан хімічної рівноваги впливають концентрація реагентів і продуктів, температура, а для газуватих речовин – тиск.

Зовнішній вплив на систему, яка перебуває у стані хімічної рівноваги, сприяє перебігу тієї реакції, яка цей вплив зменшує.

Висновки

Хімічні реакції класифікують за різними ознаками.

На швидкість хімічної реакції впливають: природа реагуючих речовин, площа стикання реагентів та їхня концентрація, температура тощо.

Каталізатор – речовина, яка збільшує швидкість хімічної реакції, однак не входить до складу її продуктів.

Стан оборотної реакції, в якому швидкості прямої та зворотної реакцій однакові, називають хімічною рівновагою.

На стан хімічної рівноваги впливають концентрація реагентів і продуктів, температура, а для газуватих речовин – тиск.

Зовнішній вплив на систему, яка перебуває у стані хімічної рівноваги, сприяє перебігу тієї реакції, яка цей вплив зменшує.

МЕТА УРОКУ

Повторити основні закономірності хімічних реакцій, розвивати уміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками, застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напряму перебігу зворотних реакцій.

 МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

Розвиткові вмінь класифікувати хімічні реакції сприятиме залучення учнів до пригадування загальних ознак, на основі яких хімічні реакції відносять до певних груп. Оперативний контроль доцільно здійснювати шляхом виконання тестових завдань множинного вибору.

Робота зі схемою класифікації хімічних реакцій за тепловим ефектом спонукає учнів до активної розумової діяльності, вони мають не тільки пригадати й відтворити визначення екзотермічної реакції, а й виявити їхню протилежність реакціям ендотермічним.

Виконання тестових завдань сприяє актуалізації знань про різні форми запису термохімічних рівнянь, закріплює вміння класифікувати хімічні реакції за тепловим ефектом. Варто доповнити ці вправи хімічним експериментом, під час якого створюються можливості для відпрацювання прийомів поводження з реактивами й обладнанням.

Слід звернути увагу, що схема, на якій представлені чинники, від яких залежить швидкість хімічних реакцій, потребує доповнення. Учні повинні визначити, що замість знака питання має бути поняття каталізатор. Якщо їм не вдалося цього зробити, учителю не варто відразу давати відповідь на це запитання. У процесі подальшої роботи з ППЗ учні матимуть нагоду самостійно розв’язати цю проблему, аналізуючи перебіг реакції розкладання гідроген пероксиду.

Робота зі схемою класифікації хімічних реакцій за ознакою оборотності чи незворотності також створює умови для активізації розумової діяльності школярів, розвитку вмінь аналізувати, порівнювати, узагальнювати, формулювати висновки.

Аналіз моделей сприяє закріпленню вміння застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напряму перебігу зворотних реакцій. За допомогою тестового завдання альтернативного вибору можна перевірити розуміння учнями суті цього принципу.