АЛЮМІНІЙ ОКСИД І АЛЮМІНІЙ ГІДРОКСИД, ЇХНЯ АМФОТЕРНІСТЬ

Найважливішими сполуками Алюмінію є алюміній оксид і алюміній гідроксид. Розгляньмо детальніше їхні склади, властивості та застосування.

Алюміній оксид – біла тугоплавка кристалічна та нерозчинна у воді речовина.

Тонка міцна плівка алюміній оксиду захищає поверхню алюмінію від подальшого окиснення.

Алюміній оксид є амфотерним:

Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O

Al2O3 + KOH + H2O → K[Al(OH)4] + H2O

Al2O3 + KOH KAlO2+ H2O

Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння і поясніть, які властивості виявляє алюміній оксид у реакціях із кислотами та лугами.

У лабораторних умовах алюміній оксид добувають спалюванням алюмінію або термічним розкладанням алюміній гідроксиду:

Al + O2 → Al2O3

Al(OH)3 Al2O3 + H2O

Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння і визначте, яка з реакцій є окисно-відновною.

Уже відому нам природну модифікацію алюміній оксиду (корунд) застосовують у різних галузях науки і виробництва. Рубіни, наприклад, є матеріалом для виготовлення робочих каменів точних механізмів. Кристали корунду – робочі тіла лазерів. І рубіни, і сапфіри є коштовними каменями. Їх використовують для оздоблення ювелірних виробів. Алюміній оксид є головною складовою наждаку – абразивного матеріалу.

Тугоплавкість і корозійна стійкість алюміній оксиду зумовлює його застосування для виготовлення термостійкого хімічного посуду, цегли для мурування скловарних печей.

Алюміній оксиду відповідає алюміній гідроксид. Це нерозчинна у воді аморфна речовина білого кольору.

Кристалічний алюміній гідроксид трапляється в природі у складі мінералу гібситу.

У лабораторії алюміній гідроксид добувають тільки непрямим шляхом із розчинних солей Алюмінію.

Виконаймо лабораторний дослід.

До розчину алюміній нітрату доллємо розчин натрій гідроксиду. Добутий білий драглистий осад алюміній гідроксиду розчиняється в надлишку лугу та під дією кислот. Отже, алюміній гідроксид виявляє амфотерні властивості:

Al(NO3)3 + NaOH → Al(OH)3↓ + NaNO3

Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O

Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння.

Здатність алюміній гідроксиду реагувати з кислотами використовують у терапії. Він входить до складу лікарських антацидних препаратів, які використовують для зниження кислотності та зменшення печії.

При сплавлянні алюміній гідроксиду з натрій гідроксидом утворюється натрій метаалюмінат:

Перетворіть схему цієї реакції на хімічне рівняння.

Висновки

Найважливішими сполуками Алюмінію є алюміній оксид і алюміній гідроксид. Ці сполуки виявляють амфотерний характер.

МЕТА УРОКУ

Актуалізувати знання учнів про амфотерні оксиди та гідроксиди. Схарактеризувати фізичні й хімічні властивості алюміній оксиду та алюміній гідроксиду. Обґрунтувати застосування цих найважливіших сполук алюмінію їхніми властивостями.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

Оскільки учням уже відоме поняття амфотерності (вони вивчали явище амфотерності у 8-му класі, зверталися до нього на початку курсу 9-го класу при повторенні), то характеристика алюміній оксиду і алюміній гідроксиду не становить труднощів. Актуалізація знань про ці сполуки Алюмінію відбувається шляхом виконання тестових завдань.

Розв’язування розрахункової задачі передбачає застосування учнями знань про властивості алюміній гідроксиду та вмінь обчислювати за хімічними рівняннями маси одного з добутих продуктів за масою вихідної речовини, що містить певну частку домішок.

Вивчення властивостей та застосування сполук Алюмінію, їхнього знаходження в природі відбувається під час шкільної лекції. Запропонований у ППЗ матеріал дозволяє зацікавити учнів відомостями історичного характеру. Закріплення та застосування набутих знань відбувається при поетапному виконанні тестових завдань.