| Главная » Файлы » Для вчителя » Хімія | [ Добавить материал ] |
УРОК - конспект № 2 ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ, ОКСИДІВ, КИСЛОТ, СОЛЕЙ конспект уроку
| [ · Скачать удаленно (67 кв) ] | 30.10.2009, 16:20 |
УРОК № 2 ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ, ОКСИДІВ, КИСЛОТ, СОЛЕЙ Повторімо загальні хімічні властивості найважливіших класів неорганічних сполук. Хімічні властивості оксидів Пригадайте, які речовини називають оксидами. За якою ознакою їх класифікують? Наведіть приклади основних, кислотних і амфотерних оксидів. Пригадайте хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів: Хімічні властивості оксидів Оснóвні оксиди Кислотні оксиди Взаємодія з водою Утворення лугу: Li2O + H2O = 2LiOH CaO + H2O = Ca(OH)2 Утворення кислоти: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Взаємодія з кислотою або основою При реакції з кислотою утворюються сіль і вода MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O При реакції з лугом утворюються сіль і вода CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами як основні ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O з лугами як кислотні ZnO + 2КOH = К2ZnO2 + H2O (ZnO + 2КOH + H2O = К2[Zn(OH)4]) Продуктами взаємодії основних і кислотних оксидів між собою є солі СаO + CO2 = СаCO3 Складіть по одному прикладу рівнянь реакцій, які аналогічні поданим у таблиці. Хімічні властивості основ Пригадайте хімічні властивості основ: Луги Нерозчинні основи Дія на індикатори У розчинах лугів лакмус – синій, метилоранж – жовтий, фенолфталеїн – малиновий –– Взаємодія з кислотними оксидами 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O –– Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації) КOH + HNO3 = КNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Реакція обміну з солями Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓ 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + + 3NaNO3 –– Термічний розклад –– Cu(OH)2 CuO + H2O Складіть по одному прикладу рівнянь реакцій, які аналогічні поданим у таблиці. Проаналізуйте зміст таблиці й зробіть висновок, чим подібні і чим відрізняються луги та нерозчинні основи. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів Проаналізуйте хімічні рівняння за участю амфотерного цинк гідроксиду: Розтлумачте поняття “амфотерність”, „амфотерний”. Складіть рівняння реакцій, які підтверджують амфотерні властивості алюміній гідроксиду. Хімічні властивості кислот Пригадайте хімічні властивості кислот: Дія на індикатори У розчинах кислот лакмус – червоний, метилоранж – рожевий, фенолфталеїн – безбарвний Взаємодія з основами (реакція нейтралізації) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2HNO3 + Вa(OH)2 = Вa(NO3)2 + 2H2O Взаємодія з основними оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Взаємодія з металами, які розміщені у витискувальному ряді металів до водню Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Взаємодія із солями (реакції обміну, при яких виділяється газ або утворюється осад) 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2¬ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2HCl Складіть по одному прикладу рівнянь реакцій, які аналогічні поданим у таблиці. Поясніть, з якою метою досвідчені господині додають до страв із буряків лимонний сік або оцет. Поясніть, чому квашену капусту, фруктові та ягідні соки не рекомендують зберігати в алюмінієвому та оцинкованому посуді. До складу осаду, який утворюється на поверхні сантехнічних виробів, входять ферум(III) оксид і кальцій карбонат. Під дією засобу для чищення “Туалетне каченя” ці речовини розчиняються. Продуктами реакції є ферум(III) хлорид і кальцій хлорид. Складіть рівняння відповідних реакцій, визначте їхній тип. Пригадайте хімічні властивості солей: Хімічні властивості солей Взаємодія з металами Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Ag + Zn(NO3)2 ≠ Реакції обміну з кислотами, лугами, іншими солями AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl Термічний розклад CaCO3 = CaO + CO2¬ 2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2 + O2¬ Поміркуйте, які з перелічених властивостей солей є загальними, а які – особливими. Поміркуйте, чи є термічний розклад загальною властивістю всіх солей. Поясніть, чому розчин купрум(II) сульфату (побутова назва “мідний купорос”), який використовують для боротьби зі шкідниками і хворобами рослин) не можна зберігати в оцинкованому посуді. Висновки Оксиди, основи, кислоти, солі – основні класи неорганічних сполук. Між класами неорганічних сполук існує взаємозв’язок: з речовин одного класу можна добути речовини інших класів. Протилежність властивостей речовин виявляється у їхній взаємодії. МЕТА УРОКУ Повторити хімічні властивості оксидів, основ, кислот, солей, розвинути вміння складати рівняння хімічних реакцій, які характеризують властивості основних класів неорганічних сполук і генетичний зв'язок між ними. МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ На другому уроці повторення вчитель також організує фронтальне повторення хімічних властивості оксидів, основ, кислот, солей із використанням узагальнюючих схем і таблиць зі зразками рівнянь реакцій, які характеризують конкретні хімічні властивості певних класів неорганічних сполук. Учні мають навести власні приклади за аналогією до наведених у ППЗ рівнянь. Важливо спрямувати зусилля на аналіз хімічного складу та властивостей класів неорганічних сполук, виявлення спільних і відмінних, окремих і загальних рис груп сполук у межах певного класу. Поняття амфотерності стане більш доступним і зрозумілим учням через встановлення зв’язків з історією, біологією, технікою. Наведені рівняння реакцій, які доводять амфотерність цинк гідроксиду, полегшать дев’ятикласникам складання аналогічних рівнянь для алюміній гідроксиду. Важливо запропонувати учням виконати завдання з елементами ужиткової хімії. Їх виконання варто поєднати з демонстраційним хімічним експериментом, до проведення якого слід активно залучати школярів. Також, зважаючи на чималий обсяг матеріалу, можна організувати хімічне експериментування у групах із наступною презентацією здобутих результатів. Це забезпечить достатню кількість позитивних емоцій, створить умови для перевірки одержаної інформації та відпрацювання прийомів безпечного поводження з реактивами не тільки в лабораторії, а й у повсякденному житті. | |
| Просмотров: 4786 | Загрузок: 259 | | |